Mejora la conversión del proceso de generación de hidrógeno por electrólisis

Investigadores del Idaho National Engineering and Environmental Laboratory han desarrollado un sistema para producir hidrógeno mediante electrólisis utilizando agua a alta temperatura, como el vapor de agua procedente de la refrigeración del reactor de una central nuclear. La conversión del proceso consigue llegar hasta un 50%, frente al 30% de la electrólisis convencional. El hidrógeno es la materia prima de las denominadas pilas de combustible, dispositivos que obtienen energía utilizando el proceso inverso a la electrólisis. La electrólisis fue descubierta en 1820 por el científico inglés Michael Faraday. Consiste en la descomposición del agua(H2O) en sus elementos, oxígeno e hidrógeno. Para ello es necesario suministrar energía eléctrica en forma de corriente continua. La energía de la pila o batería impulsa los electrones hacia el cátodo(-) en donde se libera el gas hidrógeno; en el ánodo(+) se produce oxígeno. Ánodo(+): H2O === (1/2)O2 + 2H(+) + 2e(-)(Oxidación del oxígeno) Cátodo(-): 2H(+) + 2e(-) === H2 (Reducción del hidrógeno) Reacción global: H2O ==== (1/2)O2 + H2 El fundamento de la pila de hidrógeno es el siguiente: La energía química liberada en la formación de agua a partir de oxígeno y de hidrógeno se transforma en energía eléctrica. La célula de hidrógeno consta de dos electrodos, ánodo y cátodo separados por una membrana. El hidrógeno gaseoso diatómico se introduce en el ánodo(-) y es transformado en iones positivos de hidrógeno mediante catalizadores. A través de un circuito,los electrones liberado por el gas hidrógeno(corriente eléctrica generada) llegan hasta el cátodo(+), combinándose con el oxígeno gaseoso y con los iones positivos de hidrógeno, formando agua. Es un proceso básico de oxidación-reducción. Semirreacciones: Ánodo(-): H2 === 2H(+) + 2e(-) (Oxidación del hidrógeno) Cátodo(+): (1/2)O2 + 2H(+) + 2e(-) === H2O (Reducción del oxígeno) Reacción global: (1/2)O2 + H2 === H2O La gran ventaja de estas células de combustible consiste en la ausencia de emisiones de gases contaminates, ya que sólo producen vapor de agua y calor como productos finales.
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